Calor!

Cantidad de calor contenido en un cuerpo a una temperatura determinada. Cuando se pone en íntimo contacto dos cuerpos que están a distintas temperatura, las temperaturas se igualan, de tal manera que la cantidad de calor que pierde un cuerpo es igual a la cantidad de calor que gana el otro.

Calor específico: Cantidad de calor que es necesario comunicar a un gramo de la substancia para elevar su temperatura un grado.

Fórmula del Calor Específico.

Q= Calor en Calorías.

C= Calor específico en cal/g grados C.

M= Masa

AT= Cambio de temperatura.

Ti= Temperatura inicial

Te= Temperatura de equilibrio .

Dulong y Petit enunciaron en 1919 la siguiente ley: El producto del calor específico de los cuerpos imples sólidos por su masa atómica es débil a baja temperatura y crece rápidamente para alcanzar un número que se aproxima a 6,4.

Ce=____Q____ Fórmula para Calor Específico

mAT

ΔT=___Q____ Fórmula para Delta T

mCe

M=____Q_____ Fórmula para Masa

CeΔT

Ejercicios:

1. Una barra de hierro de 400g se calienta de 25ºc a 56ºC. ¿Qué cantidad de calo absorbe el hierro? ce=0.107 cal/g ºc

R=Q=cemΔT

=400g[0.107 cal/g ºC][56-26]

=1326.8 cal.

2. Una barra de aluminio de 150g y 200 cal se calienta de 20ºC a 40ºC. ¿Cúal sra su calor especifico?

Ce=___Q___ = ____200____ =0.06 cal/g ºC

mΔT 150[40-20]

3. Con 40,000 cal hasta donde se puede aumentar la temperatura de 1400g de agua a 30ºC. Ce= 1 cal/g ºC

R=Q=mCeΔT

=Q=mCe[Tf-Ti]

ΔT=____Q____

mCe

Tf-Ti+Ti=___Q___ + Ti

mCe

Tf=___Q___ +Ti= ___40,000___+ 30ºC= 58.57ºC

mCe 1400[1]

4. ¿Cúal sera la masa de una barra de hierro de 20 000 cal que se calienta de 15ºC a 60ºC?

Ce= 0.107 cal/g ºC

m=___Q___ = ____20,000____ = 4153.68 g

CeΔT 0.107[60-15]

Impacto ambiental:

Muchas plantas de generación que emplean vapor tienen sistemas de enfriamiento sin reciclado. Si el alto volumen de agua que requieren las grandes plantas de este tipo, se toma de las extensiones de agua naturales, como ríos y bahías, existe el riesgo de mortandad para los organismos acuáticos, porque se arrastran y se chocan con el sistema de enfriamiento. Esto puede reducir grandemente la población de peces y moluscos, de los cuales algunos pueden tener importancia comercial.

Las descargas de agua caliente pueden elevar la temperatura del agua ambiental, alterando radicalmente, las comunidades de plantas y animales acuáticos, favoreciendo a los organismos que se adapten a temperaturas más altas. Entonces, las nuevas comunidades son vulnerables al efecto opuesto, a saber, una reducción brusca de la temperatura ambiental, después de la paralización de la planta, debido a las fallas o el mantenimiento programado.

Bibliografía: R. Mosqueira S. (1947). Física elemental.(2º ed). Estados Unidos de Norteamérica: Patria.